Integrando a Química

INTEGRADO UPF-
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA.... DE HOJE....CÁLCULOS....
PARA DETERMINAR SE A INFORMAÇÃO CONTIDA NO FRASCO É VERDADEIRA OU NÃO DEVEMOS FAZER UMA LONGA SEQUENCIA DE REGRAS DE TRÊS, ENTÃO PRESTE BEM ATENÇÃO E CALCULE CORRETAMENTE O RESULTADO.INDIQUE SE A EMPRESA INFORMOU OU NÃO CORRETAMENTE NO RÓULO DO PRODUTO A % DE ACIDEZ.
BOM TRABALHO!!!

Com base no volume da amostra de vinagre, e nos volumes da solução padrão de NaOH 0,1 M gastos nas titulações, determine o teor de ácido acético no vinagre, considerando:
no mol NaOH = no mol CH3COOH (vinagre)
Cálculo 1

O,1 mol – 1000ml
X - Vm(VOLUME MÉDIO GASTO NAS TITULAÇÕES)

Cálculo 2

1 mol – 60g (mol do CH3COOH)
X - Y

Cálculo 4- cálculo do teor da massa de ácido acético por litro de vinagre
....ml (volume pego da amostra) – y g de ácido acético
1000mL - w g

Isso quer dizer que a acidez do vinagre que utilizamos na experiência é w g/L (acidez em gramas por litro)
Obteremos a porcentagem de ácido acético em massa (gramas de acido acético por 100g de vinagre) utilizando a definição de densidade.
Substitua os dados na fórmula da densidade e determine a massa de ácido acético. Lembrando que o volume da amostra usada foi de ...........mL (cada aluno informa o volume de vinagre que usou – mediu na pipeta) e a densidade do vinagre utilizada era de 1,02g/mL. Ache então o valor de m’



Cálculo 5
d =m'/V


CÁLCULO 6:
Sabendo que
m’ ------ y
100g----- z % (acidez em porcentagem)

Marca da amostra usada: ROSINA

% de acidez informada no rótulo do produto: 4,35%